题目
题型:不详难度:来源:
A.等于0.90 mol | B.等于0.45 mol |
C.小于0.45 mol | D.大于0.45 mol、小于0.90 mol |
答案
解析
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
分析方程式,得:每2 mol浓H2SO4中,只有1 mol被还原;
且铜片足量,当浓H2SO4变为稀H2SO4时,不再与铜片反应,
所以:被还原的硫酸的物质的量小于0.45 mol
核心考点
试题【50 mL18 mol·L-1硫酸溶液中,加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量 ( )A.等于0.90 molB.等于0.45 molC.小于0.】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 |
B.将SO2气体通入溴水中,溶液褪色 |
C.将 SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色 |
D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
A.浓硫酸可贮存在铝制容器中 |
B.浓硫酸使木屑变黑 |
C.盛浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量增大 |
D.盛稀硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中,质量减小 |
A.赤热的木炭 | B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 |
C.胆矾 | D.铜片 |
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 |
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性,加热可恢复原本红色 |
C.SO2和Cl2都具有漂白作用,所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物,可增强漂白作用 |
D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应 |
A.稀硫酸与锌粒反应 | B.浓硫酸与铜片反应 |
C.二氧化硫与氧气反应 | D.三氧化硫与水的反应 |
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