题目
题型:不详难度:来源:
A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体 |
B.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体 |
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体 |
D.先通过足量KMnO4溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体 |
答案
解析
核心考点
试题【检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是A.通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体B.通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体C.先通过】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为 ;
C中反应的离子方程式为 。
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是 (写两点)。
II:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答:
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为 。
(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-。 |
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体 。 | 。 |
步骤3: 。 | 。 |
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝向上提至离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是 。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操是 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) 。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在 |
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种 |
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S |
D.固体甲中可能有Cu2S |
A.①②④⑤ | B.①②③ | C.④⑤ | D.①②③⑤ |
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红试液褪色,加热后又显红色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色,再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A.都能证明 | B.都不能证明 | C.③⑤ | D.③④⑤ |
请回答下列问题:
(1)A装置中浓硫酸的作用是__________。
(2)部分同学依据和的反应,用类比的方法推理与反应的固体产物为__________。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性,猜想产物中含有。为检验生成物中是否存在,他们设计了如下实验方案:
请判断上述方案是否合理__________,简要说明理由:__________。
(3)向溶液中缓慢通入气体,请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系,填写下表空格。
的范围 | 溶液中溶质的化学式 |
(0,0.5) | __________ |
__________ | 、 |
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