题目
题型:不详难度:来源:
⑴①中发生反应的化学方程式为 。
⑵②中的实验现象为 ,此实验说明SO2是 氧化物。
⑶③的品红溶液 ,证明SO2有 。
⑷④中的实验现象为 ,此实验说明SO2有 性。
⑸⑤中的实验现象为 ,此实验说明SO2有 性。
⑹⑥的作用是 ,反应方程式是 。
答案
(3)褪色漂白性 (4)产生淡黄色沉淀氧化
(5)褪色还原 (6)吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
解析
⑴①装置是制取SO2的,所以①中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
(2)SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,因此实验现象是试液变为红色。
(3)SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。
(4)SO2中S元素的化合价处于中间价态,既有氧化性,还有还原性。由于H2S具有还原性,能被SO2氧化生成单质S,所以实验现象是产生淡黄色沉淀。
(5)溴水具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,所以实验现象是溴水褪色。
(6)SO2是大气污染物,不能排放在大气中,所以⑥的作用是吸收吸收尾气,防止污染空气,反应的方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
核心考点
举一反三
试回答:
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:____________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接____、____接b,c接____、____接d;D、E两支试管中CCl4溶液的作用是______________________________________________。
(3) ①能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________________;
②反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_______________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。
实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品,铜片一端没入浓H2SO4中,另一端露置在液面上方。
回答下列问题。
(1)Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为____________________。
(2)D、E两容器中CCl4的作用是____________________。
(3)加热过程中,观察到A容器中出现大量白色烟雾,随着反应的进行,A容器下有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是_________,分析可能的原因是________________________________________。
(4)对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_________________________________________,设计实验验证你的猜想_______________________________________。
(5)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是________________________________________________________。
(1)锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为___________ _____ _________。
(2)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是 ____________ ;原因是____ ________________________________ ___。
(3)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(2)的判断是否正确,若按气体从左到右流向时,气体流经的各装置导管的编号依次是 (用a、b……填写)。
(4)根据(3)确定的实验过程,请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表:
装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
B | | | |
C | CuO固体 | | |
(1)未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:____ _。
(2)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。
(3)待A中不再逸出气体时停止加热,拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是 。
(4)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是_______(填写代号)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量。
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊,则溶液中存在SO32-或 SO42-。 |
步骤2:将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体_______________ _______________________________________________________ | _________________________ ____________________________ |
步骤3______________________________________________ ____________________________________________________ | _________________________ _________________________ |
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