题目
题型:不详难度:来源:
A.①>②>③>④ | B.②>③>④>① |
C.①>③>②>④ | D.③>①>②>④ |
答案
解析
试题分析:根据化学式H2SO4、BaSO4、SO3、FeSO4·H2O,分子中都含有1个S原子,所以物质的相对分子质量越大,S元素的含量越低,即应该是③>①>②>④,答案选D。
点评:该题在进行计算时,应该充分利用物质的组成特点,即都含有1个S原子,然后通过比较相对分子质量即可,这样省去了计算的繁琐。
核心考点
举一反三
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
①由上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①② | B.③⑤ | C.④⑥ | D.①③⑥ |
(1)写出试管B中的实验现象 。
(2)写出A处反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目: 。
(3)充分反应后,该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下,若要使剩余的铜片溶解,可再加入(要求填写一种不是酸类的物质) 。
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是 ,其作用是 ,离子方程式为 。
(1)填写装置的作用:
B ,
C ,
G 。
(2)先点燃 处酒精灯(填“A”或“E”),点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:___________ __ ___________。
如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是_______ __ ___________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。
A.浓硝酸 | B.稀硫酸 | C.稀硝酸 | D.浓盐酸 |
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