题目
题型:不详难度:来源:
(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是
①由上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释:
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
a.c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
答案
(2)酸 HSO3-存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度 ab
解析
试题分析:(1)氢氧化钠是强碱,SO2是酸性氧化物,能被氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式是SO2+2OH-= SO32-+H2O。
(2)①在NaHSO3-液中存在:HSO3-SO32-+H+和HSO3-+H2OH2SO3+OH-。根据表中的数据可知,在SO32-和HSO3-的物质的量是1︰1的条件下,溶液是显酸性的,这说明HSO3-的电离程度大于SO32-和HSO3-的水解程度,因此溶液是显酸性的,所以NaHSO3溶液显酸性。
②根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),所以如果溶液显中性,则c(H+) = c(OH-),c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-),a正确,c不正确;由于不论是水解还是电离,其程度都是很弱的,所以b也是正确的,答案选ab。
点评:在判断离子浓度大小时,应该利用好电荷守、物料守恒和质子守恒等基本定律。
核心考点
试题【(6分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。(1) 在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①标准状况下,1molSO2和1molSO3具有相同的体积;②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性;③SO2有漂白性,湿润的氯气也有漂白性,若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中,一定褪色更快;④SO2溶于水,得到的溶液有氧化性,还有还原性;⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
A.①② | B.③⑤ | C.④⑥ | D.①③⑥ |
(1)写出试管B中的实验现象 。
(2)写出A处反应的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的方向和数目: 。
(3)充分反应后,该学生发现铜和硫酸都有剩余。在不补充浓硫酸的前提下,若要使剩余的铜片溶解,可再加入(要求填写一种不是酸类的物质) 。
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是 ,其作用是 ,离子方程式为 。
(1)填写装置的作用:
B ,
C ,
G 。
(2)先点燃 处酒精灯(填“A”或“E”),点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:___________ __ ___________。
如果去掉装置D,还能否根据F中的现象判断气体中有氢气?________(填“能”或“不能”),原因是_______ __ ___________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中的Fe2+的方法是 。
A.浓硝酸 | B.稀硫酸 | C.稀硝酸 | D.浓盐酸 |
I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________,由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________(写表达式);
某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论,决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
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