题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ,A中发生反应的化学方程式为 ;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是 、 ,这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ;
(4)尾气可采用 溶液吸收。
答案
(2)溶液 由紫红色变为无色,无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性(每空1分,共4分)
(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色 (2分)
(4)NaOH (1分)
解析
试题分析:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)高锰酸钾溶液为紫红色,具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者发生氧化还原反应,则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去,故答案为:红色逐渐变浅直至完全褪去;
(3)二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,则观察到出现黄色浑浊,B中S元素的化合价升高,表现还原性,C中二氧化硫中硫元素的
化合价降低,表现氧化性,故答案为:2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-;出现黄色浑浊;还原性;氧化性;
(4)因二氧化硫能使品红褪色,但加热褪色后的溶液又可恢复红色,则操作为待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,观察到的现象为无色溶液恢复为红色,故答案为:操作:待品红溶液完全褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热;现象:无色溶液恢复为红色;
(5)因浓硫酸不与二氧化硫反应,则不能处理尾气,abd都能与二氧化硫反应,但d碱性太弱,吸收效果不好,则利用ab的溶液来吸收尾气,
利用氢氧化钠溶液来吸收尾气,发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O,
利用高锰酸钾溶液来吸收尾气发生的离子反应为2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案为:ab;SO2+2OH-=SO32-+H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。
点评:本题为实验习题,考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验,明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键,难度不大。
核心考点
试题【某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ,A中发生反应的化学方程式为 】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液
A.①②③ | B.②③④ | C.全部 | D.①③④ |
A.NO2 | B.NH3 | C.Cl2 | D.HI |
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 |
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 |
C.浓硫酸具有脱水性,常用作气体的干燥剂 |
D.浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 |
A.SO2有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色 |
B.可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道 |
C.用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时,要盖上玻璃塞 |
D.浓硫酸溅到皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后涂点稀氨水或涂点碳酸氢钠,最后再用水冲洗 |
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