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题目
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科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是
A.硫化氢很稳定,受热难分解
B.将硫化氢通入氯水中,氯水褪色并产生浑浊
C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体
D.硫化氢是弱电解质,其电离方程式是HS ⇋ 2H+ + S2-

答案
B
解析

试题分析:A、硫的非金属性比氯弱,故其氢化物易分解,错误;B、氯气具有强氧化性,硫化氢具有还原性,发生反应生成HCl和S,故褪色和产生浑浊,正确;C、在足量的氧气中燃烧生成SO2,错误;D、多元弱酸分步电离。
核心考点
试题【科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是A.硫化氢很稳定,受热难分解B.将硫化氢通入氯水中,氯水褪色并产生浑浊C.硫化氢在足量氧气中燃烧】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是
A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KICl2溶液中,有I生成

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浓硫酸的性质有:①酸性、②强氧化性、③脱水性、④难挥发性等。乙醇、溴化钠和浓硫酸混合共热制备溴乙烷时,会有多个副反应发生,此过程中浓硫酸显示的性质是
A.①②③④B.①和②C.只有①D.①和④

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在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S,产生的沉淀物是
A.FeS和CuSB.CuSC.CuS和SD.Al2S3、FeS和CuS

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下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(  )

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琉酸是无机“三大强酸"之一,其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图:

据图回答下列问题:
(1)写出用黄铁矿(主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。
(2) 给出A、B物质的名称:A________,B________
(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。
(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应,采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中,下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号)。
A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B.使用V2O5作催化剂
C.催化反应室中选择400-5000C温度
D.净化后的炉气中要有过量的空气
E. 催化氧化在常压下进行
F. 将尾气中的SO2循环利用
(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石(含FeS2质量分動60%)   20吨,生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%,则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。
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