题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ【提出猜想】
猜想1:所得气体中可能是SO2。 猜想2:所得气体中可能是__________。
猜想3:所得气体中可能是_______的混合气体。
Ⅱ【实验探究】
(1)将所得气体通入如下装置
证明猜想3正确的实验现象是___________、______________、________________。
(2)点燃余下的气体前,必须要进行的操作是_________________________________。
(3)写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式_____________________________。
(4)如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,则玻璃管中反应的生成物可能含有(填化学式)__________________ ___________ _。
答案
Ⅱ(1)甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色);试管中收集到无色气体
(2)验纯
(3)2Fe+6H2SO4Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (4)Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2
解析
试题分析:Ⅰ:铁是比较活泼的金属。比较活泼的金属与酸反应置换出氢气。所以猜想2的气体可能是H2。浓硫酸是氧化性的酸,反应开始时首先是浓硫酸与铁发生氧化还原反应2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。随着反应的进行,硫酸变为稀硫酸这时发生反应:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑。所以猜想3:所得气体中可能是SO2和H2的混合物。Ⅱ:二氧化硫可以与酸性高锰酸钾发生反应使之褪色。利用这一点可以检验二氧化硫的存在。将混合气体先通过酸性高锰酸钾溶液来验证然后再通过酸性高锰酸钾溶液来除去二氧化硫气体。最后用排水法收集氢气。由于氢气是可燃性气体。所以在点燃前首先要验证纯度。否则发生危险。一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体中含有H2、 SO2及水蒸气。当通过装有过量Na2O2粉末的玻璃管,可能发生反应:SO2+Na2O2=Na2SO4;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故玻璃管中反应的生成物可能含有Na2SO4、Na2SO3、NaOH、O2。
核心考点
试题【浓硫酸有强氧化性,铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 。
(2)实验过程中,C中的现象是 ,说明SO2具有 性。
(3)实验过程中,观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分,该小组同学进行了如下实验:
根据实验事实判断该白色沉淀的成分是 (填化学式),产生该白色沉淀的原因可能是 (填字母编号)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧气
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2气体中可能混有氧气
(4)如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3,对此实验是否有影响并明理由 。
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小;②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色;③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色;④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥;⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字;⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.5个 |
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色
A.①④ | B.②③ | C.①⑤ | D.②⑤ |
(1)若某种固体物质受热发生了分解,下列说法正确的是( )
A.充分加热后一定有固体残留 B.加热前后固体颜色一定无变化
C.加热前后固体质量一定有变化 D.一定生成了新的物质
E.充分加热后得到的残留固体一定为混合物
(2)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体,则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式 。如果加热温度低于600℃,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3—的物质的量浓度变化趋势为 ;
(3)如果加热温度高于600℃一段时间后,向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ;此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。
(4)在(3)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X)。为检验该阴离子(X),先取固体试样溶于水配成溶液,以下是检验阴离子(X)的两种实验方案,你认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因 。
方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。
A.CO2 | B.NH3 | C.NO2 | D.H2S |
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