题目
题型：不详难度：来源：
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液
| A．①⑤ | B．③④⑤ | C．②⑥ | D．②③④⑥ |
答案
解析
试题分析：①SO2和CO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，则不能区分，故①错误；②只有SO2能与氢硫酸反应生成S沉淀，则可以区分，故②正确；③二者中只有SO2能与氯水反应生成盐酸和硫酸，使颜色消失，则可以区分，故③正确；④二者中只有SO2能与酸性高锰酸钾反应，使颜色消失，则可以区分，故④正确；⑤SO2和CO2气体都不与氯化钡反应，则无法区别，故⑤错误；⑥二者中只有SO2能使品红溶液褪色，则可以区分，故⑥正确；故答案为D、②③④⑥。
核心考点
试题【下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液A．①⑤B．③④⑤C．②⑥D．②③④⑥】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石灰水 | B．酚酞溶液 | C．BaCl2溶液 | D．品红溶液 |
| | ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
请回答下列问题：
（1）装置甲中A仪器的名称是_____________，烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）装置乙中出现的现象是_______________________________，可以证明SO2具有______（填代号）。装置丙中发生反应的化学方程式为______________________，可以证明SO2具有______（填代号）。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性
（3）收集SO2气体可以选择的装置为______（填代号）。
从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有_________（填化学式）溶液的洗气瓶。
作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用图所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 （填化学式）杂质生成。
（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示剂，滴定终点的现象是 。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3·5H2O的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；
③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下；
④趁热过滤；
⑤ ；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
| A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害 |
| B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 |
| C．能与水反应生成硫酸 |
| D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复 |
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