题目
题型:不详难度:来源:
探究I
(1)某同学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②装置A中反应的化学方程式是_________________________________________。
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究II
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是____________________。
(3)装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1: SO2与Fe3+反应;
猜想2:在酸性条件下SO2与NO3-反应;
猜想3:____________________________________;
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______________________________,证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确_________(填“正确”或“不正确”),理由是__________________________________。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。
A.1 mol/L 稀硝酸
B.pH=1的FeCl3溶液
C.6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
答案
②2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑
③A
(2)打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹
(3)猜想3:SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
①Ba2++SO2+2 Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2 Fe2+
也可分步写SO2+2 Fe3++2H2O=SO42-+4H++2 Fe2+,Ba2++SO42-=BaSO4↓
不正确 SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色
②C.
解析
试题分析:(1)在配制物质的量浓度的溶液时,将溶液从烧杯转移至容量瓶中的操作方法是①用玻璃棒引流,将玻璃棒的底部插在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口。②装置A中浓硫酸与Cu反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑ 。③A.产生的气体SO2中含有水蒸气,所以盛有碱石灰的干燥管,吸收的质量为SO2和水蒸气的质量和。因此,不能准确测定产生气体的量。错误。B.在溶液中发生反应:SO2+H2O=H2SO3,H2SO3+Na2S=H2S+ Na2SO3. SO2+ 2H2S=3S↓+H2O.所以可根据测量所得沉淀的质量来计算放出的SO2气体的量。正确。C.SO2气体在用排饱和NaHSO3溶液不能溶解,因此可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)。正确。(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹,向装置中通入一段时间的N2,待空气完全逸出后再关闭弹簧夹。(3)猜想3:SO2与Fe3+反应;在酸性条件下SO2与NO3-反应都发生。①按猜想1,装置B中反应的离子方程式为:SO2+2 Fe3++2H2O=SO42-+4H++2 Fe2+,Ba2++SO42-=BaSO4↓。总方程式为:Ba2++SO2+2 Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2 Fe2+。某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去就证明含有Fe2+的作法不正确,原因是SO2也有还原性,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②若想在酸性条件下SO2与NO3-反应,只要提供酸性环境及NO3-即可。不需要Fe3+的存在。A是硝酸,硝酸有强的氧化性,不能说明问题。错误。B.仍然含有Fe3+的.还有干扰。错误。C. 同时提供酸性环境及NO3-。符合条件。正确。2对大气污染的测定、治理及化学方程式、离子方程式的书写等知识。
核心考点
试题【安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成 | B.通入FeCl3溶液中,有SO42-生成 |
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成 | D.通入KI溶液中,有I2生成 |
(1)在B中检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可为________。
(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。
(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题:
限选的仪器和试剂:过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L-1盐酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假设一:该白色沉淀为CaSO3;
假设二:该白色沉淀为________;
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
(ⅱ)基于假设一,填写下表:
实验操作 | 预期现象和结论 |
将D中沉淀过滤,洗涤干净备用 | |
用另一干净试管取少量沉淀样品,加入______________ | _________________________ |
(ⅲ)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:
__________________________________________________。
A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体 |
B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,所得溶液的漂白性增强、pH减小 |
C.BaSO3能够溶于稀盐酸,所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3 |
D.一定条件下,铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,可以得到两种气体 |
A.SO2+H2OH2SO3 |
B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O |
C.2SO2+O22SO3 |
D.SO2+CaO=CaSO3 |
(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2,可先用氨水吸收,再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________;
②这样处理的优点是____________________。
(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可);写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂,硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用,不仅不需要外界供应能源,而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭,在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气,温度在170~190℃)熄灭,被加热到700~800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉,产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气,可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
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