题目
题型:不详难度:来源:
A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 |
B.将该粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明该粉末中含有K2SO4 |
C.将该粉末加入盐酸中,产生气泡,证明该粉末是K2SO3粉末 |
D.将该粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
答案
解析
核心考点
试题【实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将该】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 mol |
B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol |
C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) |
D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
①过量的锌与浓硫酸反应;
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;
④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应;
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
A.②③④⑥ | B.②④⑤⑥ | C.①②④⑤ | D.③④⑤⑥ |
A.有0.09 mol的硫酸被还原 |
B.有0.045 mol的硫酸被还原 |
C.充分反应后体系无硫酸剩余 |
D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g |
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出,可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式: 。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式: 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。
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