题目
题型:不详难度:来源:
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 。实验中往往有大量蓝色固体析出,可见浓硫酸在该实验中表现的性质有 。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。硫酸在该反应中表现的性质是 。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式: 。与(2)中反应比较,反应条件不同的原因是 。
(4)向蔗糖晶体中滴2~3滴水,再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式: 。该实验中浓硫酸表现的性质有 。
答案
(2)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O A
(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O 过氧化氢的氧化性比氧气强
(4)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O CDEF
解析
(3)过氧化氢有强氧化性,常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,可发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。
核心考点
试题【浓硫酸具有以下A~F的性质:A酸性;B高沸点难挥发;C吸水性;D脱水性;E强氧化性;F溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为 】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
A | | 白色沉淀X | | 白色沉淀Y |
B | 白色沉淀X | | | 无色气体 |
(1)写出试剂名称:A ,B 。
(2)写出生成X的离子方程式: 。
(3)有人认为M是Na2CO3,此结论是否正确 (填“正确”或“不正确”),如认为正确,请说明推断的依据 ,如不正确,请说明理由 。
(4)若A、硝酸、D三种溶液混合后仍有沉淀,则其反应的离子方程式为 。
定性实验:按图组装好实验装置,微热试管A,观察实验现象。反应开始后,观察到A试管中Zn与浓硫酸反应,C、D、E中有气泡产生,随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题:
(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中,并进行正确连接,a接 、 接b,c接 、 接d;D、E两支试管中CCl4的作用是 。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ;反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有H2生成的理由是 ;实验过程中,浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是 。D中浑浊消失的离子反应方程式是 。
定量实验:某化学实验研究性学习小组设计了以下实验,以定量测定反应中生成的SO2和H2的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变),配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,过滤、洗涤、干燥沉淀,称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有:滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、 、 、 、 、 等(可填满,也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO2和H2的体积之比: 。
A.洗气瓶中产生的沉淀是 |
B.在Z导管出来的气体中无 |
C.洗气瓶中产生的沉淀是 |
D.在Z导管口有红棕色气体出现 |
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6
A.①③④ | B.①② | C.① | D.①②⑤⑥ |
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 |
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体,溶液变无色,说明二氧化硫具有漂白性 |
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原 |
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫,溶液先变红后退色 |
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