题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B 。
(2)写出下列反应的化学方程式:E→F ;
写出下列反应的离子方程式:A→E ;
H的浓溶液与木炭反应的化学方程式: 。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是 。
答案
NH4++OH-=NH3+H2O (2分)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O (2分)
(3)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀,然后加入氯化钡溶液有白色沉淀,说明含有硫酸根离子(2分)
解析
试题分析:(1)B是能使品红溶液褪色的气体,故B是SO2,C是SO3,D是硫酸,G是红棕色气体,根据框图可得G是二氧化氮,F是NO,E是NH3,H是硝酸,A加酸生成了二氧化硫,且A为正盐,故A中含亚硫酸根离子,加碱放出氨气,故A中含铵根离子,故A为亚硫酸铵;(2)E到F是氨气的催化氧化,在催化剂加热得条件下氨气和氧气生成NO和H2O;A到E是铵盐和碱反应,实质是铵根离子和氢氧根离子加热条件下生成氨气和水;碳和浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O;(3)检验硫酸根离子,需先加盐酸酸化,排除亚硫酸根离子和银离子的干扰,再加入氯化钡,有白色沉淀,说明有硫酸根离子。
核心考点
试题【(10分)A~H等8种物质存在如下转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:(1)写出下列】;主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:紫红色的酸性高锰酸钾溶液能与二氧化硫发生氧化还原反应,向酸性高
(1)组装好上述装置后,首先要进行的操作是: 。
(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式: 。
(3)用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入试剂的名称及其作用:A中加入的试剂和作用是 、 ;B中加入的试剂和作用是 、 。
(4)实验时,C中应观察到什么现象,才可以说明生成了二氧化碳: 。
A.SO2使品红溶液褪色 | B.乙烯使溴水褪色 |
C.SO2使溴水褪色 | D.甲烷使氯气褪色 |
选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性,没有漂白性 |
A.两者都易溶于水 |
B.两者都是有毒气体 |
C.两者都能使品红溶液褪色 |
D.两者都是形成酸雨的主要原因 |
请回答下列问题:
(1)装置A中添加液体的仪器名称为 ;98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ;
(2)请写出产生氢气的反应的离子方程式 ;
(3)①装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的 (填序号);
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4 C.KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ;
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