题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2使品红溶液褪色 | B．乙烯使溴水褪色 |
| C．SO2使溴水褪色 | D．甲烷使氯气褪色 |
答案
解析
试题分析：乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是被氧化，发生的是氧化还原反应。A．SO2使品红溶液褪色发生的是结合漂白，错误；B．乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，错误；C．SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，正确；D．甲烷使氯气褪色发生的是取代反应，错误。
核心考点
试题【已知乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，下列褪色原理与其一致的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．乙烯使溴水褪色 C．SO2使溴水褪色D．甲烷使氯气褪色】；主要考察你对硫及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 选项 | 试剂 | 现象 | 结 论 |
| A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH 溶液不反应 |
| D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性，没有漂白性 |
| A．两者都易溶于水 |
| B．两者都是有毒气体 |
| C．两者都能使品红溶液褪色 |
| D．两者都是形成酸雨的主要原因 |
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。
请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为 ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是 ；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式 ；
（3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的 （填序号）；
A．NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．KMnO4溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是 ；
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