题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)实验室制取氨气应选用的装置是(填对应字母)______,反应的化学方程式是______.
(2)根据实验目的,所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母):______接______,______接( f ),( g )接______,______接______,______接______;其中,G装置的作用是______.
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:______;其中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是______.
(4)请你评价此套装置有何缺点______.
答案
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故答案为:C;2NH4Cl+Ca(OH)2
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(2)实验装置顺序依次为:氨气制取装置→干燥装置→氨气和氯气反应装置→氯气干燥装置→氯气洗气装置→氯气发生装置,所以所选装置的连接顺序为:( c )接( d ),( e )接( f ),( g )接( h ),( i )接( j ),( k )接( b );浓盐酸有挥发性,所以制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,但饱和食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,但能吸收氯化氢,所以G装置的作用是吸收Cl2中混有的HCl杂质.
故答案为:( c )接( d ),( e )接( f ),( g )接( h ),( i )接( j ),( k )接( b );
吸收Cl2中混有的HCl杂质.
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气,反应方程式为:8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2;
该反应中化合价降低的是氯气,所以氯气作氧化剂,化合价升高的是部分氨气,所以部分氨气作还原剂,根据作还原剂的氮原子守恒知,作还原剂的氨气的计量数为2,所以氧化剂和还原剂的计量数之比为3:2.
故答案为:8 NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2; 3:2.
(4)氨气和氯气都是有毒的气体,所以不能直接排空,故缺少尾气吸收装置,易造成空气污染.
故答案为:缺少尾气吸收装置,易造成空气污染.
核心考点
试题【某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应.所提供的试剂有:浓盐酸、熟石灰、二氧化锰、碱石灰、氯化铵回答下列问题:(1)实验室制取氨气应选用的装置是(】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 |
B.氯气通入品红溶液中,溶液会褪色,是因为氯气具有漂白性 |
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰 |
D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 |
A..红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石 |
B.家中发生天然气泄露时,不能使用室内电话报警 |
C.氯气泄露时,应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带 |
D.漂白粉与洁厕精不能混合使用,否则易产生有毒气体 |
A.Cl2通入FeSO4溶液中 |
B.CO2通入Ca(OH)2溶液中 |
C.将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 |
D.SO2通入BaCl2溶液中 |
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧.
A.①③④ | B.②④⑤ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
A.氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质 |
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 |
C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用 |
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 |
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