题目
题型:不详难度:来源:
A.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色 |
B.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+ |
C.将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色 |
D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液,终点时溶液由紫色变为无色 |
答案
B、该操作不能排除原溶液中是否含有三价铁离子,故B错误;
C、氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有漂白性,能使有色布条褪色,所以将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中,红纸条褪色,故C正确;
D、当Na2SO3被消耗完毕时,再滴加高锰酸钾溶液则出现紫色,所以终点时溶液由无色变为紫色,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( )A.将二氧化硫通入品红溶液中,溶液显红色,加热后变为无色B.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红褪色 |
B.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色立即褪去 |
C.将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不变 |
D.经Cl2和SO2漂白的物质,日久就会恢复原来的颜色 |
A.①②③ | B.①②④ | C.①③④ | D.②③④ |
已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)实验室用甲装置用于制备氯气,其反应的化学方程式是______;
(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是______;
(3)乙装置的作用是______,丁装置的作用是______.
(4)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g.但小组成员发现,实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.为了探究其原因,小组成员查阅了相关资料得到:氯气和碱的反应为放热反应;温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2+6Ca(OH)2
| ||
(5)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:______.
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 |
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 |
D.新制氯水久置后漂白性增强 |
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2 |
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 |
C.自来水厂可用氯气来***菌消毒,因此氯气无毒 |
D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 |
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