题目
题型:不详难度:来源:
已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)实验室用甲装置用于制备氯气,其反应的化学方程式是______;
(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是______;
(3)乙装置的作用是______,丁装置的作用是______.
(4)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2______g.但小组成员发现,实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.为了探究其原因,小组成员查阅了相关资料得到:氯气和碱的反应为放热反应;温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2+6Ca(OH)2
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(5)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:______.
答案
MnO2+4HCl(浓)
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故答案为:MnO2+4HCl(浓)
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(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,是氯化钠和水在通电条件下电解反应生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O
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故答案为:2NaCl+2H2O
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(3)浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体,所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体;烧杯中的氢氧化钠溶液是吸收过量氯气,避免排放到空气中污染环境,进行尾气处理;
故答案为:除去Cl2中混有的HCl气体;进行尾气处理;
(4)足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2;可以依据反应MnO2+4HCl(浓)
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2MnO2~Ca(ClO)2
2 1
0.1mol 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca(ClO)2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g;故答案为:7.15;
(5)依据(4)中 信息反应在高温度下发生副反应,所以改进措施可以把丙装置放入冰水中,避免发生反应,6Cl2+6Ca(OH)2
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故答案为:将丙装置置于装有冷水的容器中;
核心考点
试题【某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O该兴趣小组设计了下列实】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 |
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 |
D.新制氯水久置后漂白性增强 |
A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2 |
B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 |
C.自来水厂可用氯气来***菌消毒,因此氯气无毒 |
D.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 |
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层 |
B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色 |
C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施 |
D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收 |
A.浓H2SO4 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.饱和食盐水 |
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