如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．



（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为：______．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入______（填表中字母）．

	A	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条
（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，反应方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O， 故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O； （2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl； 装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱， 故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d， 故答案为：d； （4）当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反应中氯气是氧化剂，溴使氧化产物，故氧化性Br2＜Cl2，故答案为：弱； （5）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色； （6）氯气具有强氧化性，在溶液中将SO32-氧化SO42-同时生成Cl-、H+．，反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+； 若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行． 故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间 反应，且氯水足量）． （1）能证明氯水具有漂白性的是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）． （2）c过程中的现象是______． （3）a过程中的化学方程式为______．      b过程中的离子方程式为______．
常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（　　） A．b＞c＞a＞d B．b＞a＞c＞d C．d＞b＞a＞c D．b＞d＞b＞a
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　） A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） B．使红色布条褪色（HCl） C．氯水呈黄绿色（Cl2） D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）
已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，发生反应： KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色． 下列判断正确的是（　　） A．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B．①中反应被氧化和被还原的氯元素的质量比为6：1 C．实验②生成溶液中加入KSCN溶液，产生血红色沉淀 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下： （1）写出该反应的化学方程式______；反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ （2）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）______  A．氢氧化钠溶液   B．碳酸钠浓溶液 C．浓硫酸         D．饱和氯化纳溶液．