题目
题型：不详难度：来源：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．
| 棉球 | 棉球上滴加试剂 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| a | ______ | 棉球变白，微热后又恢复红色 | 解释：______ 结论：该气体具有漂白性． | |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： ______ | |
| c | 淀粉和______的混合溶液 | 棉球变为白色 | 化学方程式：______ 结论：该气体具有______性． | |
| 溶液A | 固体B | 气体C | ||
| a． | 稀硫酸 | Zn | Cl2 | |
| b． | 浓盐酸 | MnO2 | H2 | |
| c． | 稀硝酸 | Fe | Cl2 | |
| d． | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 | |
| （1）a、品红试液是红色的，二氧化硫能使品红褪色，漂白原理是：SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红，又恢复红色， 故答案为：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红； b、氢氧化钠遇到酚酞也是红色的，二氧化硫能和氢氧化钠反应导致红色消失，反应原理是：SO2+OH-=HSO3-，故答案为：SO2+OH-=HSO3-； c、碘单质遇到淀粉变为蓝色，二氧化硫能将碘单质还原为碘离子，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，从而使蓝色消失，故答案为：碘；SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI； （2）a、装置中塑料瓶中的液体被挤压可以进入固体B中反应，生成一种密度小的气体氢气，才能使得燃烧反应在上方进行，所以a错误； b、该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，故b错误； c、金属铁和硝酸反应不会产生氢气，故c错误； d、浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气燃烧可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，被水吸收而获得盐酸，故d正确． 故答案为：d；苍白色； （3）碳化钙和水反应就会生成乙炔，乙炔气体燃烧火焰明亮并产生浓烈的黑烟，故答案为：CaC2． | ||||
| 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2 ⑥A1C13．
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| （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质． ①甲装置中反应的化学方程式是______； ②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______； ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______． （2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究． 试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol•L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水． 【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2； 假设二：该漂白粉全部变质，含______； 假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3． 【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）： |