学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是______．C装置中发生反应的离子方程式为：______．
（2）D装置的所发生反应的离子方程式______．
（3）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、lmol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加______．	若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加______．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加______．	______
（1）氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．能与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-， 故答案为：溶液变蓝色，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-； （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O， 故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （3）步骤1：除去亚硫酸根离子，可用过量2 mol/LHCl，检验硫酸根离子，可用1 mol/LBaCl2溶液，若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-， 故答案为：过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡； 步骤2：除去亚硫酸根离子和硫酸根离子，可用过量1 mol/LBaCl2溶液， 故答案为：过量l mol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置； 步骤3：检验氯离子，可用0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-， 故答案为：0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡；若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-； （4）m（HCL）=0.1L×2mol/L×36.5g/mol=1.19g/mL×v（HCL）×36.5%，v（HCL）=16.8mL， 故答案为：16.8．
暴露在空气中不易变质的是（　　） A．氯水 B．钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠
在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（　　） A． 1 2 B． 1 3 C． 1 4 D． 2 3
下列关于氯气的叙述，正确的是（　　） A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同 C．氯气不能与碱发生反应 D．氯气有毒，但可用来自来水的***菌消毒
在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写）； （1）使氯水呈黄绿色的是______（2）能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是______； （3）能使紫色石蕊试液显红色的是______；（4）能使湿润的红纸褪色的是______； （5）能使无水硫酸铜变蓝的是______；（6）能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是______．
下列说法正确的是（　　） A．新制氯水是混合物，久置氯水是纯净物 B．氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸 C．次氯酸钙比次氯酸不稳定 D．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2