题目
题型:不详难度:来源:
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将还原为I2;
③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量:
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式:
①__________________________________________,
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?
(3)若在测定时,准确量取含KI的样品溶液25.00 mL,终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL,试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
答案
②6H+++5I-====3I2+3H2O
(2)6 mol (3)1.11 g·L-1
解析
①3Br2+I-+3H2O====+6Br-+6H+
②6H+++5I-====3I2+3H2O
再由2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6和①②两式得
I-—3I2—6Na2S2O3
1 mol 6 mol
n 0.050 mol·L-1×20.06×10-3 L
解得:n=1.671×10-4 mol
所以样品溶液中KI的含量为1.671×10-4 mol×166 g·mol-1/25.00×10-3 L="1.11" g·L-1。
核心考点
试题【少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2,将试样中的I-氧化成;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式,可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中,通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后,按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
A.用湿毛巾捂住口鼻呼吸 | B.顺着风向低凹处躲避 |
C.及时喝下加了猪油的糖开水 | D.用大量碱液中和 |
A.氯气和氢气 | B.氯气和铜 |
C.用氯气制备漂白粉 | D.氯气溶于亚硫酸溶液 |
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
A.NCl3为非极性分子 |
B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO |
C.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
D.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
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