题目
题型:不详难度:来源:
请完成下列问题:
(1)装置A的大试管内发生反应的离子方程式为:____________________________。
(2)装置A中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶?理由是:________________________。
(3)装置A中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶?理由是:____________________________。
(4)装置A中能否省去盛冰水的烧杯?理由是:____________________________。
(5)装置B中制备时发生的电解反应的化学方程式为___________________。
(6)装置B中a端应接电源的极,理由是:____________________________。
答案
(2)不能,氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应,降低NaClO的产量和纯度
(3)能,少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)不能,氯气和水的反应是放热反应,反应温度升高时,可能引起副反应,生成NaClO3
(5)2NaCl+2H2O====H2↑+Cl2↑+2NaOH
(6)正 产生的Cl2能充分和氢氧化钠溶液接触并发生反应
解析
装置B是利用电解饱和食盐水法来制备NaClO,反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,与a相连的下端电极上产生Cl2,为阳极,则a电极必定为正极。
核心考点
试题【某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了A、B两套装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下,卤素和碱液发生如下反应:3X2+6OH-X-++3H2O”。】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
a和b大小关系 | 通过NaOH溶液后是否有气体剩余及其质量 | 生成NaCl物质的量 |
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②a>b 2(a-b) mol H2 2b mol
③a<b 无 (a+b) mol
27.(7分)在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再将所得溶液蒸干,并加热到质量不再减少为止,称得固体质量为23.2 g,经实验分析所得固体中含碘27.32%,试计算:
(1)原KI溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的Cl2有多少升(标准状况)?
A.碘单质 | B.碘水 |
C.碘化钾 | D.碘酸钾 |
A.上层无色,下层紫红色 |
B.下层无色 |
C.形成均匀紫红色液体 |
D.生成紫黑色沉淀 |
A.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
B.在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 |
C.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂 |
D.在H2O跟ICl的反应中,ICl既不是氧化剂又不是还原剂 |
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