题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示:第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%,则海水中含NaBr的质量分数是多少?试计算多少吨海水可制得1.0 t溴?(假设提取过程中溴无损失)
答案
(1)2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2;6NaOH+3Br2====5NaBr+NaBrO3+3H2O;5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4====3Na2SO4+3Br2+3H2O
(2)0.008 4% 需海水的质量为15 384.6 t
解析
核心考点
试题【(8分)海水中溴常以NaBr形式存在,从海水中提取溴的方法之一是:①通入Cl2至浓缩的溴化物溶液,氧化海水中的Br-,然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A与NaOH反应,既可只生成B,又可只生成C,还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式_________________________,_________________________。
②任选上述一种物质,写出有关离子方程式:
生成B的离子方程式为__________________________________________________________;
生成C的离子方程式为__________________________________________________________。
(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应,其产物必为B+C,则A的分子式可能是
__________(只写一种),R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是______________________,该反应的离子方程式为
__________________________________________________________。
A.I- | B.Cl2 | C.Br- | D.Cl- |
A.浓H2SO4 |
B.饱和NaCl溶液 |
C.浓NaOH溶液 |
D.浓NaBr溶液 |
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且体积为ClO2的一半,写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2,反应为:2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
A.可产生更多的氯气 |
B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 |
C.既能除去HCl,又能防止Cl2的溶解 |
D.食盐水易得到 |
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