题目
题型:不详难度:来源:
A.I- | B.Cl2 | C.Br- | D.Cl- |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.浓H2SO4 |
B.饱和NaCl溶液 |
C.浓NaOH溶液 |
D.浓NaBr溶液 |
(1)使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是_____________________________。
(2)目前国外多用NaClO3与浓HCl反应制取ClO2,同时有Cl2生成,且体积为ClO2的一半,写出反应的化学方程式。__________________________________________________
(3)上述反应中产生0.1 mol Cl2,转移的电子的物质的量为_________ mol。
(4)在H2SO4酸性条件下,用Na2SO3还原NaClO3可制得ClO2,反应为:2NaClO3+Na2SO3 +H2SO4====2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
这种方法的优点是____________________________________________________________。
A.可产生更多的氯气 |
B.只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 |
C.既能除去HCl,又能防止Cl2的溶解 |
D.食盐水易得到 |
A.分别溶于水中,观察溶解速率 |
B.分别取少量加入到石灰水中,观察有无沉淀 |
C.分别取少量溶于水中,逐渐滴入盐酸至过量,观察产生气体的先后 |
D.分别取少量溶于水中,滴入氯化钙溶液,观察有无沉淀生成 |
能与金属和非金属反应生成卤化物,也能与水反应:BrCl+H2O====HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是
A.有较强的氧化性 |
B.沸点介于Br2与Cl2之间 |
C.能使润湿的淀粉碘化钾试剂变蓝 |
D.BrCl与水反应中既是氧化剂,又是还原剂 |
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