题目
题型:不详难度:来源:
(2)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质, 可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)_________________________________。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___________(字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(3)据报道,某化工总厂最近相继发生氯气泄漏和爆炸事故,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。
A.NaOH B.NaCl C. KBr D. Na2CO3
答案
(1)潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(4分,各2分)
(2)氢氧化钠(NaOH)(2分);2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O(3分);
Ca(ClO)2(2分); C (2分)
(3)D(2分)
解析
核心考点
举一反三
与水:BrCl+H2O = HBrO+HCl下列判断不正确的是
A.BrCl是共价化合物 |
B.与水反应时,BrCl既是氧化剂也是还原剂 |
C.BrCl分子中存在极性键 |
D.BrCl具有强的氧化性,其氧化性比Br2弱 |
A.一定含有I-,不能确定是否含有Cl- | B.可能含有NO3-、Cl-和I- |
C.可能含有NO3- | D.肯定含有Fe3+ |
A.只有③ | B.①④⑤ | C.①⑤ | D.②⑤ |
A.氯水中含有氯分子 | B.氯水中含有次氯酸分子 |
C.氯水中含有氯离子 | D.氯水中含有氢离子 |
(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)求所得溶液中Cl-的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?
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