题目
题型:不详难度:来源:
(1)求原NaOH溶液的质量分数为多少?
(2)求所得溶液中Cl-的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少?
答案
w(NaOH)=0.4mol×40g/mol÷(100ml×1.20g/mL) ×100%≈13.3%
(2) (2分)由钠守恒可知,溶液中
n(NaOH)=n(NaCl) +n(NaClO)
n(Cl-)=0.4mol-0.0800mol=0.32mol
(3)(3分) Cl2+H2="2HCl " Cl2+2NaOH=" NaCl+" NaClO+H2O
由反应方程式可知:与NaOH反应的氯气为0.08mol,该反应生成的NaCl为0.08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0.24mol,则氢气为0.12mol.总的氯气为0.20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=5︰3
解析
核心考点
试题【(7分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.20g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol·L—1 |
B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl— |
C.自来水厂可用蒸馏法来净化水 |
D.直接用“咸潮”水作为水源,对人体无害 |
A.硅 | B.磷 | C.硫 | D.氯 |
试回答下列问题:
(1)完成并配平上述反应的化学方程式.
(2)此反应的氧化剂为 ,被氧化的元素为 .
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填字母).
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(4)上述反应若生成11 g CO2,则转移电子的数目为 .
(Ⅱ)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情,随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式:
(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只被还原的是 .
A.MnO2 B.KMnO4溶液
C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当1 mol HClO2发生分解反应时,转移的电子个数是 .
A.多数合金的熔点比各成分金属的熔点高 |
B.三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶 |
C.淀粉与纤维素的最终水解产物相同 |
D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 |
(1)目前,欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2,同时有Cl2生成,且Cl2体积为ClO2的一半,该反应的化学方程式是: 。
(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2,N2保护下)制ClO2,其反应的化学方程式为: ,
这一反应的优点是: 。
(3)在H2SO4存在的条件下,用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2,其反应的化学方程式为:
。
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