题目
题型:不详难度:来源:
A.AgNO3 | B.FeBr2 | C.NaOH | D.Na2CO3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾 | B.该反应利用了Cl2的强还原性 |
C.该反应属于氧化还原反应 | D.生成1molN2有3mol电子转移 |
盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19g/m3 质量分数:36.5% |
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少 而变化的是 。
A、溶液中HCl的质量 B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目 D、溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下 L
HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 。
A、通入标况下HCl气体22.4L B、将溶液加热浓缩至0.5L
C、加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L。 D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示) 。
(2)加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a的范围是 。
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是 。
A.向左偏转 | B.向右偏转 | C.仍处于平衡状态 | D.不能确定 |
A.有1个氧原子 B.有2个氧原子
C.有1个A原子 D.有2个A原子
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