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题目
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氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(   )
A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该反应利用了Cl2的强还原性
C.该反应属于氧化还原反应D.生成1molN2有3mol电子转移

答案
C
解析

核心考点
试题【氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是(   )A.若管道漏气遇氨就会产生白雾B.该】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,根据有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19g/m3
质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量不随所取体积多少              而变化的是              
A、溶液中HCl的质量      B、溶液的p H
C、溶液中H+的数目        D、溶液的密度
(3)欲配制上述浓盐酸,需要在1L水中通入标态下           L
HCl气体(保留1位小数)
(4)现有1L1mol/L的稀盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是              
A、通入标况下HCl气体22.4L              B、将溶液加热浓缩至0.5L 
C、加入5mol/L的盐酸0.6L,再稀释至2L。  D、加入1L 3mol/L的盐酸混合均匀。
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(16分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:

已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2

请回答下列问题:
(1)加入过氧化氢的作用是(用离子方程式表示)                                    
(2)加入碳酸钠调节pH至a得到的滤渣可部分溶于氢氧化钠溶液, a的范围是          
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是                                          
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘***原因是                                       
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把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上,天平处于平衡状态,然后向右盘烧杯里加入镁,向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠,当金属完全反应后,天平的指针               (   )
A.向左偏转B.向右偏转C.仍处于平衡状态D.不能确定

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某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子                   B.有2个氧原子
C.有1个A原子                   D.有2个A原子
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(7分)欲用实验方法证明KClO3中含有氯元素,可先取适量KClO3及少量    于试管中,充分加热后,再溶于适量蒸馏水并过滤,最后取滤液少许,滴加    溶液和    ,有白色沉淀生成,则说明KClO3中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式:            .
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