题目
题型:不详难度:来源:
(1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有 molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO3固体后,氯水的***菌、漂白能力将 (填增强或减弱)其原因是 。
(3)二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是: 。
(4)我国卫生部已明确提出:要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。
①氯的氧化物A不稳定,可与NaOH溶液、H2O2反应,Cl元素转化为比较稳定的正三价物质,该反应的化学方程式为 。
② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A,可用FeCl2将其还原为。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水,再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去,则该自来水中残留A的物质的量为 。
答案
(1)0.5 2分 (2) 增强 1分 Cl2+H2OH++ Cl-+ HClO ,
CaCO3固体与H+反应,降低H+的浓度,使平衡向右移动,HClO的浓度增大。 3分
(3) SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 3分
(4) ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2 3分 ②a/5 mol 3分
解析
核心考点
试题【(15分)回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成,若产生气体在标准状况下的体积为11.2L,则有 molHCl被氧化。(2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3mol | B.小于0.3mol |
C.大于0.3mol,小于0.6mol | D.等于0.6mol |
A.D中可以是浓硫酸 | B.通入的氯气不含有水分 |
C.D中可以是水 | D.D中不可以是NaOH溶液 |
其流程是,先制取纯净干燥的Cl2(不收集),后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。
(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填字母序号):
a接 ____ _ _____ 接h 。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)E装置的作用是 ,F装置的作用是 。
(4)C瓶中的现象是 ,B瓶中的现象是 。以上事实说明起漂白作用的物质是 。
(1)生成的Cl2的体积(标准状况);
(2)参加反应的浓盐酸的体积。
A.NH3与HCl气体或CO2气体均不能共存 |
B.铵盐溶液与NaOH 溶液混合后均会有NH3逸出 |
C.SiO2能溶解在NaOH 溶液但不能溶解在氨水中 |
D.硅、二氧化硅、硅酸、铵盐对热均很稳定 |
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