题目
题型：不详难度：来源：
（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________
_________________________
______________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式） （2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、***菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________
（3）浓盐酸和次氯
酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为___________| A．①②③ | B．②③④ | C．②③ | D．①④ |
答案
解析
核心考点
试题【（8分）洪灾过后，饮用水的消毒***菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．石蕊溶液 | B．四氯化碳 | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
| A．用干燥的蓝色石蕊试纸 | B．用干燥有色布条 |
| C．将气体通入AgNO3溶液 | D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是| A．只有酸性 | B．只有氧化性 |
| C．只有还原性 | D．有酸性、氧化性和还原性 |
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）： 。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
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