题目
题型：不详难度：来源：
| A．石蕊溶液 | B．四氯化碳 | C．氢氧化钠溶液 | D．硝酸银溶液 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．用干燥的蓝色石蕊试纸 | B．用干燥有色布条 |
| C．将气体通入AgNO3溶液 | D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 |
应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此盐酸应当具有的性质是| A．只有酸性 | B．只有氧化性 |
| C．只有还原性 | D．有酸性、氧化性和还原性 |
⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)
⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)
⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）： 。
①计算②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
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