题目
题型:不详难度:来源:
A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子 |
B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍 |
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害 |
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4====2Na2SO4+2ClO2↑+H2O |
答案
解析
核心考点
试题【前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行,严重危害广大人民的身体健康,做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.新制氯水能使紫色石蕊试液先变红,后褪色 |
B.氯水光照时有气泡溢出,该气体一定是氯气 |
C.新制氯水中只有氯气和水分子 |
D.氯水放置数天后,酸性减弱 |
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 |
B.二氧化硫可以用来漂白某些有色物质,经久恢复原来有色物质的颜色 |
C.新制氯水经光照一段时间pH减小 |
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能***死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大)。但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
(2)使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合平衡常数解释原因: 。
(3)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为 。
(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置(如图)。
①下列溶液能吸收Cl2的是 (填字母序号)。
A.饱和食盐水 | B.饱和Na2SO3溶液 |
C.饱和NaOH溶液 | D.浓硫酸 |
。
③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因:
A.实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收 |
B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 |
C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 |
D.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 |
(1)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。
(2)E与G反应的离子方程式是 。
(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是 。
(4)工业上测定反应III产品的有效成分J的含量,先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果。
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。
②生成I2的反应的离子方程式是 。
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