题目

题型：不详难度：来源：

（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl₂ + H₂O  HCl + HClO K=4.5×10^-4
次氯酸的强氧化性能***死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                               。
（2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
（3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的***菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO₂）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
（5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO₄固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl₂的是       （填字母序号）。

A．饱和食盐水	B．饱和Na2SO3溶液
C．饱和NaOH溶液	D．浓硫酸

②能说明Cl₂的氧化性强于I₂的实验现象是        
                     。
③请用原子结构知识解释Cl₂的氧化性强于I₂的原因：                            

答案

（11分）
（1）2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑（条件写“通电”或“电解”均可）
（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO 浓度低；且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。（2分）
（3）Cl₂ + 2OH^- ="=" Cl^- + ClO^- + H₂O
（4）Cl₂ + 2NaClO₂ ="=" 2ClO₂ + 2NaCl （2分）
（5）①BC   （2分，只选一个且正确得1分，多选、错选均无分）
②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
③氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强（2分）

解析

略