题目
题型:不详难度:来源:
A.还原性:I— >Fe2+>Br— |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol |
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3 |
答案
解析
两个基本反应为:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.
A.反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-,所以还原性:Fe2+>Br-,反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+,所以还原性:I->Fe2+,所以还原性I->Fe2+>Br-,故A正确;
B.通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子,在通入氯气的量为0~1mol的过程中,碘离子从最大量降到0,即得到碘离子的物质的量为2mol,通入氯气的量为1~3mol的过程中,亚铁离子从4mol降到0,三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共4mol,在通入氯气的量为3~6mol的过程中溴离子从6mOl降到0,所以溴离子的物质的量是6mol,即FeBr2的物质的量为3mol,故B错误;
C.当通入2molCl2时,2mol的I-消耗氯气1mol,余下的1mol氯气再与2molFe2+反应,即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-,故C正确;
D.由B可知,碘离子的物质的量为2mol,亚铁离子是4mol,溴离子的物质的量是6mol,n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3,故D正确.
故选B.
核心考点
试题【向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中,不正确的是A.还原性:I— >Fe2+>B】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
(1)海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级,有________个未成对电子。
(2)水的沸点为100℃,氟化氢的沸点为19.5℃,水与氟化氢比较,稳定性较强的是________。水的沸点比硫化氢高,其原因是___________________。
(3)提取碘是将海带灼烧成灰,溶于水过滤,滤液中通入氯气,反应的离子方程式为_______________________________,再用四氯化碳将生成的单质碘______(填写实验操作名称)出来,最后用_________(填写实验操作名称)使碘和四氯化碳分离。
(4)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的最外层电子排布都可表示为_____________________。
A.NO气体暴露在空气中 | B.H2在C12中燃烧 |
C.Cl2通过湿润的有色布条 | D.往稀硫酸中滴加酚酞试液 |
A.新制氯水滴入KI溶液中,溶液不会发生变化 | B.新制的氯水呈黄绿色 |
C.氯水中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | D.久置的氯水颜色变浅 |
A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 |
C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
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