题目
题型:不详难度:来源:
①把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
③所得溶液的质量分数是多少?
答案
②这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%;
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%.
解析
试题分析:①锌与硫酸恰好完全反应,反应后溶液为硫酸锌溶液,根据反应的化学方程式,由金属锌的质量计算生成硫酸锌质量即溶液中溶质质量;
②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量,利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数;
③所得溶液为硫酸锌溶液,然后根据溶质质量分数进行解答.
解:设反应生成硫酸锌质量为x,放出氢气质量为y,消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
x=80.5g
y=1g
z=49g
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=×100%≈32.7%
反应后所得溶液的溶质质量分数=×100%≈44.4%
答:①把溶液蒸干,得到80.5g硫酸锌;
②这种硫酸溶液中溶质质量分数是32.7%;
③反应后溶液中溶质质量分数为44.4%.
点评:在解此类题时,首先要分析题中的反应原理,书写方程式,找出比例关系,解出需要的数据.
核心考点
试题【32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应.计算:①把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?③所得溶液的质量分数是多少?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4.4g | B.6.2g | C.8.8g | D.10.6g |
请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定其真实的含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中,发生的化学反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。
请列式计算每片此钙片的含钙量,并建议厂家如何改标签。
(1)计算该稀盐酸中氯元素的质量分数。
(2)某实验小组用这种稀盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,实验过程是:称取10g石灰石样品研成粉末,向其中加入7.3%的稀盐酸,产生二氧化碳的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。(假设样品中的杂质都不和盐酸反应)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
A.0.15g | B.0.30g | C.0.50g | D.0.75g |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加稀盐酸的质量(g) | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体质量(g) | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
(2)计算9.75g黄铜与稀盐酸完全反应共放出多少克氢气?(写出解题过程)
(3)第三次加入的稀盐酸与黄铜中的锌 (填“是”或“不是”) 恰好完全反应,理由: 。
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