题目
题型:不详难度:来源:
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B ;D
请写出C中的化学方程式
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式 。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作 ;装置Ⅰ中的现象是 。
答案
(2)品红溶液褪色;溶液显蓝色; 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(3)C+2Cl2+2H2O4HCl+CO2
(4)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的Cl2会与水作用生成HClO,又起漂泊作用,使红色褪去
(5)关闭Ⅰ处活塞;Ⅰ处 b 瓶内液面下降,c处液面上升
解析
试题分析:(1)实验室制取氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,B中品红溶液褪色,C中反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。D中发生反应为Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇碘变蓝。
(3)G中生成物一种为二氧化碳,另一种产物溶于水显酸性,根据元素守恒应为HCl,反应方程式为C+2Cl2+2H2O 4HCl+CO2
(4)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的Cl2与水作用生成HClO,又起漂泊作用,使红色褪去
(5)I的作用是贮存多余的氯气,所以反应完毕后应关闭I处活塞,b中压强增大,b瓶内液面下降,c处液面上升。
点评:本题综合考查氯气的实验室制法及氯气的性质,尾气处理与以往不同。
核心考点
试题【(13分)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(品红溶液;一种常见的红色溶液)C(KBr溶液)D(碘化钾-淀粉溶】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCI和KBr | B.KCI、KBr和I2 | C.KBr | D.KBr和KI |
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________,相关反应的离子方程式为____________________________。
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8:00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池中水的含氯量(有效氯)控制在0.5 mg·L-1至1.0 mg·L-1之间时,效果最好。如图是该小组测定的每天19:00时游泳池中水的含氯量,哪几天使用游泳池不安全?________________。
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________,说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏时,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法______。
A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 |
B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 |
C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 |
D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 |
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为 。
(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A.NaBiO3 B.FeCl3 C.PbO2
已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ;② 。
(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么? 。
(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-离子的物质的量 。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)步骤②中加入过量H2O2的目的是 。
(2)步骤③中反应的离子方程式为 。
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤是:过滤、 、灼烧、 、称量。
(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。
Ⅱ、灾难过后,灾区的饮用水变得非常的浑浊,不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事,其中处理的方法有很多:
(1)可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水,而起到较好的净水效果;理由是(用离子方程式表示) ; ; 。
(2)在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差,其原因是 。
A.加水稀释 | B.加入适量NaOH | C.通入少量SO2 | D.加入适量盐酸 |
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