题目
题型:不详难度:来源:
A.加水稀释 | B.加入适量NaOH | C.通入少量SO2 | D.加入适量盐酸 |
答案
解析
试题分析:加水稀释,次氯酸浓度减小,漂白效果减弱,A错误;加入氢氧化钠,平衡向左移动,次氯酸浓度减小,漂白效果减弱,B错误;二氧化硫具有还原性,次氯酸根离子具有氧化性,二者发生氧化还原反应SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+,次氯酸浓度减弱,漂白效果减弱,C错误;加适量盐酸,氢离子与氢氧根离子反应,平衡向右移动,次氯酸浓度增大,漂白效果增强。
点评:二氧化硫具有强还原性,与漂白粉溶液中次氯酸根离子发生氧化还原反应。
核心考点
试题【漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO- + H2O HClO + OH-,下列措施能提高漂白效果的是( )A.加水稀释B.加入适量NaOHC.通入少量SO2】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
气体X | NH3 | SO2 | CO2 | HCl |
液体Y | 水 | 浓NaOH | 稀H2SO4 | 称食盐水 |
A.液氯 | B.漂白粉 | C.氯水 | D.食盐水 |
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子; |
B.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色; |
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气; |
D.氯水放置数天后,其酸性逐渐减弱。 |
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中反应的化学方程式 ;
(2)在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时应 。(填如何控制a、b)
(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
(4)实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中,氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有1mol电子发生转移时,
生成氯气的体积为 (标准状况),请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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