题目
题型:不详难度:来源:
A.氯水可以导电,说明氯气是电解质 |
B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 |
C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色 |
D.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
答案
解析
试题分析:A.氯气是单质,既不是电解质也不是电解质,氯气溶于水中部分与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的HCl和HClO是电解质,可以电离引起导电。B.C.氯水中含有Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl-、OH- 、ClO-7种微粒,其中Cl-可与AgNO3反应,HClO具有强氧化性可与FeBr2反应,溶液呈酸性,HClO具有漂白性,可以使蓝色石蕊试纸先变红,继而褪色D.向氯水中加入碳酸钙粉末,使其与HCl反应,反应进一步向右进行,可以提高HClO的浓度。
点评:电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物,有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2。 常温下,氯气溶于水中部分与水发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,溶液中的微粒有Cl2 、H2O、HClO、H+、Cl-、OH- 、ClO-等,据此可以判断氯水应有的性质。
核心考点
试题【下列有关氯水的表述不正确的是A.氯水可以导电,说明氯气是电解质B.氯水中含有7种微粒,可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C.蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 |
B.NH3是一种碱,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
C.少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 |
D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 |
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 | B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 | D.漂白液的有效成分是Na2O2 |
A.NaCl | B.MgCl2 | C.CuCl2 | D.FeCl2 |
A.Cu、Zn | B.Na、Zn | C.Fe、Ca | D.Cu 、Ca |
A.1/4 | B.1/3 | C.1/2 | D.2/3 |
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