题目
题型:不详难度:来源:
(2)将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ,在此反应中,硝酸体现了 性和 性。
(3)实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集。
答案
(3)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O; 向下排空气
解析
试题分析:(1)盐酸是强酸,电离方程式是HCl=H++Cl-。
(2)过量硝酸和铁反应生成硝酸铁、NO和水,发生反应的离子方程式是 Fe+4 H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O。在此反应中,硝酸体现了酸性和氧化性。
(3)实验室中制取氨的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O,氨气极易溶于水,且密度小于空气的,所以用向下排空气法收集。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【⑴已知氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HClO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。写出盐酸的电离】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯气 | B.液氯 | C.新制氯水 | D.氯气的酒精溶液 |
A.具有强氧化性 | B.能与水反应生成次氯酸 |
C.有毒 | D.容易液化 |
A.2:1 | B.1:1 | C.1:2 | D.3:1 |
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物 |
B.漂白粉的有效成分是 |
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 |
D.漂白液的有效成分是 |
(1)C装置的作用:______________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2,化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中的还原剂是____________(填化学式)。
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B_________________________, D________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为
B_________________________, D________________________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后漂白性肯定会增强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未退色。请你分析产生该现象的原因_____________________________(用化学方程式表示)。
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