题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl 和KI | B.NaCl、KCl和I2 | C.KCl和NaBr | D.KCl和NaCl |
答案
解析
试题分析:因Cl2的氧化性大于Br2、I2,所以Cl2能把溶液中的B r–、I–氧化,发生反应:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2KI+Cl2=2KCl+I2,通入过量的Cl2后,溶液中存在KCl、NaCl、Br2、I2,而Br2挥发性强,I2易升华变为气体,所以将溶液蒸干并灼烧,最后剩下固体物质是KCl、NaCl。故选D。2的挥发性和I2易升华的性质。
核心考点
试题【向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )A.NaCl 和KIB.NaCl、KCl和I2C.】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为____;
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式 ;
(3)C瓶中的试剂是____;其作用是____;
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 ;反应现象是___;
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是____。
A.实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水 |
B.吸收了氯气的NaOH溶液中滴入硫酸,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 |
C.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟 |
D.甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应 |
(1)实验室可由多种途径制取SO2。
途径I:Na2SO3固体与较浓的硫酸(约70%)反应制取;
途径II:铜与浓硫酸加热制取。
如果要在实验室制取SO2,选用上述两种方法中的 (填“途径I”或“途径II”)更合理,你的理由是 (答出一点就可)。
(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
已知:2 KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。装置B、C、D的作用分别是:
B: ;
C: ;
D: 。
(3)某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。
通过控制弹簧夹a、b,向装置A中分别通入不同气体,请完成如下问题:
①若关闭b,打开a,若X为品红溶液,则A中的现象为: ,说明二氧化硫具有 性。
②若关闭a,打开b,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为: ,原因是 。
③若同时打开a、b,且通入的气体体积比为1:1,若X为紫色石蕊试液,则A中的现象为 ,与②现象不同的原因是 (书写相应的化学方程式)。
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气 |
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用 |
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸 |
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在 |
A.新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒 |
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 |
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 |
D.氯水放置数天后酸性减弱 |
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