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题目
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下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气
B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用
C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅酸
D.可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在

答案
A
解析

试题分析:A、盐酸中氯元素的化合价是-1价,因此可用强氧化剂氧化浓盐酸制备氯气,A正确;B、浓硫酸在加热的条件下与铜生成硫酸铜、SO2和水,因此浓硫酸的作用是氧化性和酸性,B不正确;C、二氧化硅是硅酸的酸酐,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸,C不正确;D、碱使紫色的石蕊试液显蓝色,因此应该用氢氧化钠溶液和红色的石蕊试纸检验铵根离子的存在,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A.用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B.浓硫酸和铜加热反应时,浓硫酸只起氧化作用C.二氧化硅是硅酸的酸酐,可与水反应生成硅】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于氯水的叙述,正确的是
A.新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三种微粒
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性减弱

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有X、Y、Z三种元素,已知:①X、Y、Z的单质在常温下均为气体;②X单质可在Z单质中燃烧,生成气态XZ;③XZ极易溶于水,电离出X+和Z,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红;④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子,X2Y在常温下为无色液体;⑤Z单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推断X,Y两种元素:X________,Y_________(填元素名称)。
(2)写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    
(3)写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  
(4)写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   
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试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体,结果如图所示,该试管中原来所装的气体可能是(  )
A.CO2B.NOC.NH3D.Cl2

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下列实验现象的描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B.红热的铁丝在氯气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色烟
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

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许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。

已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外,还可以选择的还原剂是______(填代号)。
a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇,有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 • 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点,用去标准液20.OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上)。提示:
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