题目
题型:不详难度:来源:
已知:①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O.
②纯C1O2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全.
I.请根据上述流程回答下列问题
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是
(2)吸收塔内的反应的化学方程式为 .吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 .
(3)在碱性溶液中NaC1O2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是 .
(4)从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是 .
II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品,所以通常工厂联合氯碱车间制备.
(1)氯碱工业中的原料为 ,原料需要净化的原因是 ,阳极产品为
(2)工业生产NaC1O3的化学方程式为
答案
(3)连续测定吸收塔内溶液的pH; (4)蒸发,冷却结晶,过滤
Ⅱ.(1)饱和食盐水 防止堵塞离子交换膜 氯气 (2)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O
解析
试题分析:(1)发生反应产生的C1O2不稳定易分解爆炸。鼓入空气的作用把它稀释至0%以下安全含量。(2)吸收塔内的反应的化学方程式为:2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2。过氧化氢不稳定,高温容易分解。吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解。(3)判断NaOH是否过量的简单实验方法是测定吸收塔内溶液的pH。(4)从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是先将溶液蒸发水分得到NaC1O2的饱和溶液,再降低温度,利用它的溶解度随温度的升高而增大,随温度的降低而减小的特点,冷却结晶,最后过滤即得NaC1O2·3H2O。II.(1)氯碱工业中的原料为饱和食盐水原料需要净化是因为杂质容易堵塞离子交换膜。阳极产品是氯气。阴极产品是氢气和氢氧化钠。(2)工业生产NaC1O3的化学方程式为3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O 。2)的制法、氯碱工业的原理及产品的知识。
核心考点
试题【亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白与***菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:①NaC1O2的】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Y能使湿润的有色布条褪色 |
B.反应①是置换反应 |
C.用强光照射Y时,Y会发生分解反应 |
D.反应②不是氧化还原反应 |
A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 |
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化 |
C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO₃后漂白性减弱 |
D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余 |
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
A.Ca(ClO)2不稳定,易分解 |
B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 |
C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 |
D.Ca(ClO)2跟空气中的O2反应 |
A.Na在Cl2中燃烧会产生白烟。 |
B.氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 |
C.Cl2是一种黄绿色无毒的气体 |
D.在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是,试纸先变白后变红。 |
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