题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列方法中,可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②KMnO4和浓盐酸混合 ③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合
A.①②③ | B.①②④ | C.①② | D.全部可以 |
(3)①装置B的作用是 ,现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气,加漂白粉或漂白精。
(1) 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效,其化学方程式是__________________。
(2)目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气,通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2,这一反应的化学方程式是:_________________________________________。
答案
(3)①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色
②氯气无漂白性,氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性
③吸收氯气
(1)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
解析
试题分析:(1)MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性,与浓盐酸反应都能生成Cl2,故D项正确。
(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低,最终变为稀盐酸,反应不再产生氯气,HCl为0.2mol,所以生成的Cl2小于0.05mol,小于1.12L。
(3)①装置B中盛有无水硫酸铜,所起的作用为证明水蒸气的存在;现象为:白色固体变蓝色。
②装置D和E的区别在于布条是否干燥,而在湿润的布条中,氯气与水反应生成次氯酸,因此这两个装置说明了“氯气无漂白性,次氯酸有漂白性”。
③要检验有HCl挥发出来,需要除去Cl2,所以装置E的作用是:吸收氯气。
漂白粉长期放置于空气中,Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO,HClO分解使漂白粉失效。
Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2,配平可得化学方程式。
核心考点
试题【某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Cl— | B.HClO | C.Cl2 | D.ClO— |
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ,作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L,Ca(ClO)2 g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中= 。
A.浓硫酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.水 | D.饱和食盐水 |
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中盛放的是 ;烧瓶中反应的化学方程式 ;
在收集氯气时,应打开 关闭 (填a, b)当氯气收集完毕,尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。
A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 |
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体 |
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 |
D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物 |
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