题目
题型:不详难度:来源:
已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应的过程中放出热量。温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题:
(1)①甲装置中发生反应的化学方程式是 。
②乙装置中的试剂是 ,作用是 。
③该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应。则理论上最多可制得标况下氯气 L,Ca(ClO)2 g。
(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3— 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。
①图中曲线Ⅱ表示 离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为 mol。
③另取一份与②等物质的量Ca(OH)2的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl—的物质的量为0.35mol,则产物中= 。
答案
②饱和食盐水; 除去氯气中混有的氯化氢;
③4.48; 14.3;
(2)① ClO3— ②0.25 ③ 2:1
解析
试题分析:(1)①MnO 2具有强氧化性,能将浓HCl中的Cl—氧化为C12,同时本身被还原为Mn2+。②浓盐酸具有挥发性,制得的C12中混有HCl,HCl极易溶于水,为了减少C12的溶解,用饱和食盐水除去。③根据方程式:4HCl (浓) + MnO 2MnCl2 + C12↑ + 2H2O,300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2反应,盐酸过量,用二氧化锰计算可得V(Cl2)=4.48L;再根据反应:6Cl2 + 6Ca(OH)25CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O可得生成m[Ca(ClO)2]="14.3g" 。(2)①氯气和碱开始反应时温度较低,没有Ca(ClO3)2生成,反应的过程中放出热量,温度升高生成了Ca(ClO3)2 。 ②图像显示当Ca(OH)2完全反应后,生成ClO3—0.05 mol,生成ClO—0.1mol,根据关系式:6Ca(OH)2~2ClO3—和Ca(OH)2~Cl O—可得消耗石灰乳0.25 mol;③设生成ClO— amol 、生成ClO3— bmol ,根据电子守恒a +5b=0.35;无论生成CaCl2、Ca(ClO)2还是Ca(ClO3)2,氯原子都是钙的2倍,根据原子守恒可得:a +b +0.35=0.25×2;联立两个守恒可得a =0.1, b=0.05。
核心考点
试题【某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应的过程中放出热】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.浓硫酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.水 | D.饱和食盐水 |
(1)仪器A的名称是 ;水槽中应盛放的是 ;烧杯中盛放的是 ;烧瓶中反应的化学方程式 ;
在收集氯气时,应打开 关闭 (填a, b)当氯气收集完毕,尾气处理时烧杯中发生反应的离子方程式 。
A.欲提高氯水中HClO的浓度可往氯水中加适量的碳酸钙粉末 |
B.形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成温室效应的主要气体 |
C.氯气泄漏,自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离 |
D.大气中的N2可转化为NO,NO可转化为NO2、硝酸等;含硫物质在自然界中可转化为SO2等含硫化合物 |
(1).若NH3从左向右流动,Cl2从右向左流动,则装置的正确连接顺序为:A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)
(2)正确连接装置后,如何检验A装置的气密性____________________________________。
(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。
A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷
(4)装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。
(5)反应开始后,C装置内产生白烟,试写出C内的化学反应方程式___________________。
(6)为使NH3与Cl2的混合更充分,Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)
(7)该装置是否还存在着缺陷______(填“是”、“否”),如果有,其相应的改进措施是________________________________(如果没有,则不填该空)。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,证明有Cl2存在 |
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,证明有Cl2分子存在 |
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明有Cl-存在 |
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,证明有HClO分子存在 |
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