题目
题型:不详难度:来源:
(l)A是氯气发生装置,写出其中的化学反应方程式 。
(2)a仪器的名称为 。
(3)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让氯气充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式 ,装置C的作用是 。
(4)在E处,若漏斗内气体带有黄绿色,则紫色石蕊试液的颜色变化为 。
(5)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中现象为 (填序号)。
①有白色沉淀生成;②无白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2
产生,则装置B中的现象是 ;若发现装置B中该现象不明显,可能的
原因是 ;查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等,若用蘸
有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生,写出该氧化还原反应的化学方程
式 。
答案
(2)圆底烧瓶
(3)2Cl2+2H2O(气)+C 4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气
(4)由紫色变为红色,再变为无色
(5)②
(6)装置B中瓶内液面下降,长颈漏斗内液面上升; A或B装置漏气
3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
解析
(3)氯气有强氧化性,碳有还原性,在加热条件下氯气和水、碳发生氧化还原反应;氯化氢气体极易溶于水,且水能提供水蒸气,据此分析;
(4)紫色石蕊试液遇酸变红,但次氯酸有漂白性,据此分析;
(5)氯化氢、次氯酸和澄清石灰水反应都生成可溶性的盐和水;
(6)根据B装置内气体的压强变化分析液面变化;若发现装置B中该现象不明显,可能是A或B装置漏气,氯气和氨气相遇,有浓厚的白烟并在容器内壁凝结,同时生成一种常见的气体单质,白烟为氯化铵、单质为氮气。
核心考点
举一反三
A.溴水中存在着如下的平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是加入NaI晶体 |
B.在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4 |
C.用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸 |
D.亚硫酸钠具有较强的还原性,检验亚硫酸钠试样是否变质: |
(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。
仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。
(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。
【实验过程】
向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。
【提出假设】上述现象发生的原因可能是:
假设1:Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液变为棕黄色。
假设2:Cl2先将Br-氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为棕黄色。
【实验方案】
方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。
方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序
根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。
(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。
A.当X是强酸时,A~F均含同一种元素,F可能为H2SO4 |
B.当X是强碱时,A~F均含同一种元素,F可能为HNO3 |
C.B和Cl2的反应为氧化还原反应 |
D.当X是强酸时,常温下C为气态单质 |
A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol |
B.当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1:4时,溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1 |
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
D.若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.35 |
(1)下列方法中,可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热; ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热:
③NaClO和浓盐酸混合; ④K2Cr2O7和浓盐酸混合:
⑤KClO3和浓盐酸混合共热; ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A.①②⑥B.②④⑥C.①④⑥ D.全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
(3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
(4)①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出应该在装置__________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置,增加装置里面的试剂可为____________。
A.湿润的淀粉KI试纸B.氢氧化钠溶液
C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水
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