题目

题型：不详难度：来源：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

答案

（1）FeCl₃     2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
（3）Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O
（5）① Cl₂     H₂    ＞        ② H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

解析

（1）若A可用于自来水消毒，应为Cl₂，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，应为Fe，则B为FeCl₃，C为FeCl₂，工业上制取A的离子方程式为2Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH₃，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，应为NO，反应①的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，由转化关系D为NaOH，B为Al(OH)₃，C为NaAlO₂，反应②的离子方程式是Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，应为SO₂，则A为H₂S，D为O₂，B为S，反应③的化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O
（5）①在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%大于b%；
②燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O。