题目
题型:不详难度:来源:
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ;
可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化学方程式为 ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为:
2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为 。
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
答案
31.HClO(1分); 2 HClO 2HCl+O2↑(1分); 2Cl--2e→Cl2↑(1分)
32.ab(2分)
解析
试题分析:30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4;氯化氢气体为酸性气体,可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和HClO;光照新制氯水,氯水中的HClO分解为HCl和O2;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极是阳离子H+放电生成H2,2H++2e→H2↑,阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl2:只有Na2SO3部分反应,产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化),b正确。;
适量Cl2:有NaI、Na2SO3反应,产物NaCl、NaBr、Na2SO4;
过量Cl2:NaBr、NaI、Na2SO3全分反应,产物NaCl、Na2SO4,a正确 。
核心考点
举一反三
A.①③⑤②④ | B.②①③④⑤ | C.②④①③⑤ | D.③①②⑤④ |
选项 | a | b | c |
A | Cl2 | HClO | Ca(ClO)2 |
B | CH3CHO | CH3CH2OH | CH3COOC2H5 |
C | HNO3 | NO | NO2 |
D | CH2=CH2 | CH3CH2Br | CH3CH2OH |
A.氯水 | B.溴水 | C.碘化钾 | D.碘水 |
A.Br-、Cl-、I- | B.I-、Br-、Cl- | C.Br-、I-、Cl- | D.Cl-、I-、Br- |
A.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 |
C.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 |
D.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的***菌消毒 |
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