题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是______．
（3）C处盛放的试剂______（填名称），其作用是______．
（4）E处盛有______（填名称），发生反应的离子方程式为______．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为______．
答案
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）浓盐酸具有挥发性，所以混合气体中含有氯化氢；氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小．所以可用盛有饱和食盐水（或水）除去混合气体中的氯化氢．
故答案为：除去Cl2中的HCl．
（3）因为题中要求制取纯净的无水CuCl2，所以要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以该物质起干燥作用．
故答案为：浓硫酸；干燥Cl2．
（4）氯气有毒，所以不能直接排空，氯气和水能反应生成酸，酸和碱反应，所以可用碱液吸收氯气，氯气和碱反应生成盐、次氯酸盐、水．
故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）答案为：分液漏斗．
核心考点
试题【实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是__】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SiO32-、②OH-、③NO3-、④Fe2+、⑤CO32-．
| A．④⑤ | B．②④⑤ | C．①②④⑤ | D．②③④⑤ |
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 | ||
| A | a处变蓝，b处变红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 | ||
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 | ||
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 | ||
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2+＞Cl- | ||
下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（ ）
| ||||
工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2． （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______． （2）浓硫酸的作用是______． （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______． （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______． （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）． （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol． | ||||
| 氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为______； （2）估算该反应的平衡常数______（列式计算） （3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动； （4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动． |