题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na和Ag | B．Cu和Zn |
| C．Al和Fe | D．Mg和Al |
答案
解析
即0.5mol，得到电子为：0.5mol×2=1mol，即金属失去1mol电子的平均质量为15g，必有一物质失去1mol电子其质量大于15g，而另一种物质失去1mol电子其质量小于15g．A项：Na失1mol电子其质量为23g，Ag不反应可看成大于15g，所以A不正确．B项：Zn：
=32.5g、Cu看成大于15g．Cu、Zn均大于15g，故不符合；C项：Al：
=9g、Fe：
=28g，C符合．D项：Mg：
=12g、Al：9g，都小于15g，故D不符合．核心考点
试题【两种金属的混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L标准状况下的氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物的是A．Na和AgB．Cu和ZnC．】；主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．单质砹易溶于某些有机溶剂 | B．HAt受热很难分解 |
| C．AgAt是不溶于水的有色固体 | D．KAt的熔、沸点较高 |
| A．22.4L | B．11.2L |
| C．44.8L | D．89.6L |
| A．NaF | B．NaCl |
| C．NaBr | D．NaI |
的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是| A．2：3 | B．4：3 |
| C．10：3 | D．11：3 |
（1）该指纹显影实验的原理是：____________________________．
（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式为________________________．
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