题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气和氢气 | B.氯气和铜 |
C.用氯气制备漂白粉 | D.氯气溶于亚硫酸溶液 |
答案
解析
点评:Cl2因Cl原子核外只有3个电子层,最外层有7个电子,在化学反应中很容易得电子表现出强氧化性。其还原性一般只在歧化反应中体现出来。
核心考点
举一反三
A.甲=乙>丙 | B.甲>丙>乙 | C.丙>甲=乙 | D.乙>丙>甲 |
A.NCl3为非极性分子 |
B.NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO |
C.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
D.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
A.0.0446 mol·L-1 | B.0.0893 mol·L-1 |
C.0.1786 mol·L-1 | D.0.0223 mol·L-1 |
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂,在酸性条件下,被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式:____________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制取氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气,化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看,以上三种方法的共同点是____________,比较以上三个反应,可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。
(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线,说明曲线下降的原因:____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验,当通入的混合气体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时,光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。
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